Examen de química general

1a) Se hace reaccionar ácido sulfúrico concentrado 96% P/P y d (densidad) 1.89 g/ml con una muestra de Azufre de 95% de pureza. Para obtener 160 ml de dióxido de azufre SO2 medidos a 140ºK y 760 Torricelli, teniendo en cuenta la reacción un rendimiento del 85% de acuerdo a:


Azufre + acido Sulfúrico ---> Dióxido de azufre + Agua

a) Diga si es redox o no.

b) Calcular el volumen de acido que reacciona.

c) La masa en gramos de Azufre (Sº) con 5% de impurezas que se requiere.


1b) Se hacen reaccionar 12,3 lts de Sulfuro de Hidrogeno (SH2) medidos a 1 at de presión y 300 K con 170 gr de KOH con 30% de impureza de acuerdo a:


KOH + Sulfuro de Hidrógeno--->   H2O + Sulfuro de Potasio


a) Que reactivo esta en exceso

b) Cuantos gramos de reactivo en exceso reaccionaron

c) Con la sal obtenida se prepara 300 ml de solución al 13% m/v cual fue el rendimiento de la reacción

d) Calcular las moles de H2O obtenidas.


2a) Se toman 10 ml de una solución de Acido Nítrico 5.0molal y d (densidad) 1.013 g /ml se agregan H20 hasta llegar a un volumen final de 5,0 dm3, calcular el PH de la solución diluida. Por otro lado a 200 ml de una solución de KOH 0,04M

Se le agregan 80 cm3 de una solución 15% m/v de la misma base calcular el POH de la solución resultante Calcular el PH y % ionización de la solución HAC 0,6M KA 1.8*10-5



2b) Calcular el PH de una solución formada por 250 ml de HAC 0,2M y 250 ml de una solución de Na AC 0,3M, KA 1.8*10-5

a) Calcular el PH de esta solución

b) Si a 120 ml de la original le agregamos 1,5 ml de HCL 0,1N ¿Cuánto varia el PH de la solución en ambos casos por otro lado calcular la [OH-] el PH y % de Hidrólisis de una solución 0,4M de Na AC (KA 1.8*10-5)


3a) se efectúa la electrolisis de 500 ml de solución de Sulfato Cúprico (CuSO4) 1M utilizando un ánodo de cobre con una corriente de 4A sabiendo que el cátodo se depositaron 15 gr de Cu0

a) Calcular el tiempo “t” que duro la electrolisis

b) Cuantos eq gr (Cu+2 ) quedo en la solución sin depositarse



En una electrolisis de Pb Cl2 se obtuvo 60 cm3 de cl2 (cloro) medida 40ºc y 750mm Hg

a) Calcular el Nº moles atómicos de Pb0 depositados

b) La I (intensidad) de corriente (+) por otro lado por un burro electrolítico, calcular los gramos de AC depositados por 2F


3b) calcule el PH y producto de solubilidad de mg (OH)2 a 18ºC sabiendo que su solubilidad es de 1,14*10-2 g/l la solubilidad del fluoruro de calcio Ca F2 a 25ºC es de 0,0168g/l calcular el KPS





NOTA: hay números que deben ir como subindices  y otros elevados ademas revisar la simbologia, sino entienden consultar en bibliografia recomendada o wikipedia